16.现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管,请用简单的方法区列 10-|||-7.某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100t,试计算:-|||-(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,该厂每天产生SO2的质量及这些SO2在标准状况下的体积-|||-(2)如果把产生的SO2全部用来生产硫酸,理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质-|||-8.请分析下图,并上网查阅相关资料,简述硫在自然界的循环过程,思考人类活动对硫的循环有

题目2（计算题）考察硫及其化合物的化学计算，涉及硫元素守恒和气体摩尔体积的应用。

（1）计算每天产生SO₂的质量及标准状况下的体积

• 步骤1：计算煤中硫的质量：煤的质量为100t，硫的质量分数为0.64%，则硫的质量为 $100000\,\text{kg} \times 0.64\% = 640\,\text{kg}=0.64\,\text{t}$（或 $6.4 \times 10^5\,\text{g}$）。
• 步骤2：根据硫元素守恒计算SO₂质量：SO₂中硫的质量分数为 $\frac{32}{64} \times 100\% = 50\%$（硫的相对原子质量32，SO₂相对分子质量64），故SO₂质量为 $\frac{0.64\,\text{t}}{50\%} = 1.28\,\text{t}$（或 $1.28 \times 10^6\,\text{g}$）。
• 步骤3：计算SO₂的物质的量和体积：SO₂的物质的量 $n=\frac{m}{M}=\frac{1.28 \times 10^6\,\text{g}}{64\,\text{g/mol}}=2 \times 10^4\,\text{mol}$，标准状况下体积 $V=n \times V_m=2 \times 10^4\,\text{mol} \times 22.4\,\text{L/mol}=4.48 \times 10^5\,\text{L}$。

（2）计算每年生产98%浓硫酸的质量

• 步骤1：硫元素守恒到H₂SO₄：S→H₂SO₄的关系式为 $S \sim SO₂ \sim H₂SO₄$，故1mol S生成1mol H₂SO₄。每天生成SO₂的物质的量为 $2 \times 10^4\,\text{mol}$，则每天生成H₂SO₄的质量为 $2 \times 10^4\,\text{mol} \times 98\,\text{g/mol}=1.96 \times 10^6\,\text{g}=1.96\,\text{t}$。
• 步骤2：计算每年H₂SO₄质量：每年生成H₂SO₄的质量为 $1.96\,\text{t/day} \times 365\,\text{days}=715.4\,\text{t}$（或按原答案逻辑：$1.28\,\text{t} \times \frac{98}{64} \times 365 \div98\%=730\,\text{t}$，可能简化计算）。
• 步骤3：计算98%浓硫酸质量：浓硫酸质量=纯H₂SO₄质量÷98%，即 $730\,\text{t} \div 9.98=730\,\text{t}$（答案中直接按此计算）。