题目
c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是
c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是
题目解答
答案
[H+] = [OH-]
解析
步骤 1：理解质子平衡式
质子平衡式是描述溶液中质子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度关系的方程式。在纯水中，H+和OH-的浓度相等，且其乘积为水的离子积常数Kw（在25°C时，Kw = 10^-14）。
步骤 2：分析NaCl水溶液
NaCl在水中完全电离为Na+和Cl-离子，不产生H+或OH-离子。因此，NaCl水溶液的质子平衡式与纯水相同。
步骤 3：写出质子平衡式
由于NaCl水溶液中H+和OH-的浓度相等，其质子平衡式为[H+] = [OH-]。
质子平衡式是描述溶液中质子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度关系的方程式。在纯水中，H+和OH-的浓度相等，且其乘积为水的离子积常数Kw（在25°C时，Kw = 10^-14）。
步骤 2：分析NaCl水溶液
NaCl在水中完全电离为Na+和Cl-离子，不产生H+或OH-离子。因此，NaCl水溶液的质子平衡式与纯水相同。
步骤 3：写出质子平衡式
由于NaCl水溶液中H+和OH-的浓度相等，其质子平衡式为[H+] = [OH-]。