为使Na2S溶液中 dfrac ([ {Na)^+] }([ {S)^2-] } 的-|||-值减小,可加入的物质是 ()-|||-①盐酸 ②适量的Na OH溶液 ③适量的KOH溶液-|||-④适量的KHS溶液-|||-A.①② B.②③-|||-C.③④ D.①④

本题考查盐类水解的平衡移动及离子浓度比值变化的判断。解题核心在于分析各选项对$[S^{2-}]$和$[Na^+]$的影响，进而判断$\dfrac{[Na^+]}{[S^{2-}]}$的变化趋势。关键点如下：

1. 水解平衡：$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$，加入碱性物质会抑制水解，使$[S^{2-}]$增大。
2. 同离子效应：加入含$S^{2-}$或$HS^-$的物质，会通过平衡左移增加$[S^{2-}]$。
3. 阳离子浓度：若加入其他阳离子（如$K^+$），不会改变$[Na^+]$，但可能通过改变水解平衡影响$[S^{2-}]$。

选项分析

① 盐酸

• 反应：$H^+$与$S^{2-}$反应生成$H_2S$，导致$[S^{2-}]$大幅减少。
• 结果：分母减小，比值$\dfrac{[Na^+]}{[S^{2-}]}$增大，不符合题意。

② 适量的NaOH溶液

• 影响：$[OH^-]$增大，抑制水解，$[S^{2-}]$增加；但同时加入的$Na^+$使$[Na^+]$增大更多。
• 结果：分子和分母均增大，但$[Na^+]$增幅更大，比值增大，不符合题意。

③ 适量的KOH溶液

• 影响：$[OH^-]$增大，抑制水解，$[S^{2-}]$增加；而$K^+$不改变$[Na^+]$。
• 结果：分母增大，分子不变，比值减小，符合题意。

④ 适量的KHS溶液

• 影响：$HS^-$通过同离子效应抑制水解，$[S^{2-}]$增加；$K^+$不改变$[Na^+]$。
• 结果：分母增大，分子不变，比值减小，符合题意。