在CH2=CH2中,碳原子发生杂化的类型为 （）A. SP杂化B. SP2杂化C. SP3杂化D. SP4杂化

本题考查有机化学中碳原子杂化类型的判断。解题思路是根据碳原子的成键情况来确定其杂化类型。具体步骤如下：

1. 首先明确杂化轨道理论的基本概念：
   • 杂化是指原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新的原子轨道的过程。
   • 常见的杂化类型有$sp$、$sp^{2}$、$sp^{3}$杂化。
2. 然后分析$CH_{2}=CH_{2}$（乙烯）分子中碳原子的成键情况：
   • 在乙烯分子中，每个碳原子都形成了$3$个$\sigma$键（$2$个$C - H$ $\sigma$键和$1$个$C - C$ $\sigma$键）和$1$个$\pi$键。
   • 根据杂化轨道理论，当一个原子形成$3$个$\sigma$键时，该原子采用的是$sp^{2}$杂化。
   • $sp^{2}$杂化是由$1$个$s$轨道和$2$个$p$轨道杂化形成$3$个能量相等、空间取向为平面三角形的$sp^{2}$杂化轨道，这$3$个$sp^{2}$杂化轨道分别与其他原子形成$\sigma$键，未参与杂化的$1$个$p$轨道则用于形成$\pi$键。