下列四种电子构型的原子中，电离能最低的是（）A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6

步骤 1：理解电离能的概念
电离能是指原子失去一个电子所需的能量。一般来说，电子构型越稳定，电离能越高。电子构型越不稳定，电离能越低。

步骤 2：分析各选项的电子构型
A. ns2np3：表示该原子的价电子构型为2个s电子和3个p电子，总共有5个价电子。
B. ns2np4：表示该原子的价电子构型为2个s电子和4个p电子，总共有6个价电子。
C. ns2np5：表示该原子的价电子构型为2个s电子和5个p电子，总共有7个价电子。
D. ns2np6：表示该原子的价电子构型为2个s电子和6个p电子，总共有8个价电子，即该原子的价电子层已满，电子构型非常稳定。

步骤 3：比较各选项的电子构型稳定性
D选项的电子构型最稳定，因为价电子层已满，所以电离能最高。A、B、C选项的电子构型都不稳定，其中B选项的电子构型最不稳定，因为p轨道上已经有4个电子，需要更多的能量来失去一个电子，所以电离能最低。