单选题(共100题,100.0分)-|||-22.(1.0分)-|||-下列化合物的酸性从大到小排列正确的是a.CH3OHb.CH3 NH2 C.CH3CH3-|||-A .gt bgt c-|||-B .gt agt b-|||-C .gt bgt a-|||-D .gt agt c

考查要点：本题主要考查不同类型化合物（醇、胺、烷烃）的酸性强弱比较，需结合酸性强弱规律及物质结构特点进行判断。

解题核心思路：

1. 酸性强弱本质：酸性由物质离解质子的能力决定，离解后形成的共轭碱越稳定，酸性越强。
2. 结构与酸性关系：
   • 醇（CH3OH）：O的电负性较大，可部分稳定负电荷，酸性弱于水但强于烷烃。
   • 胺（CH3NH2）：N的孤对电子可参与共轭，共轭碱更稳定，酸性比醇强。
   • 烷烃（CH3CH3）：C-H键强度大，几乎无酸性。

破题关键点：明确不同化合物的酸性顺序为 胺 > 醇 > 烷烃。

酸性比较分析

1. 甲胺（CH3NH2）：

   • 属于脂肪胺，N原子上的孤对电子可与相邻C的σ键形成共轭，使共轭碱（CH3NH⁻）更稳定。
   • pKa约为10.6，酸性显著强于醇。

2. 甲醇（CH3OH）：

   • 属于醇类，离解后生成甲氧基（CH3O⁻）。
   • pKa约为19.2，酸性弱于甲胺但强于烷烃。

3. 乙烷（CH3CH3）：

   • 属于烷烃，C-H键强度大，几乎无酸性。
   • pKa约为50，酸性极弱。

综合排序

根据酸性强弱：甲胺（b）> 甲醇（a）> 乙烷（c），对应选项 D。