已知298K时，△fG8((CO，g)=-137.3kJ·mol-1，△fG8((CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，反应Al2O3(s)+3CO(g)→3CO2(g)+2Al(s)的△rG8(=793.0kJ·mol-1，则在标准态下，反应向__________方向进行；△fG8((Al2O3，s)=__________kJ·mol-1。

考查要点：本题主要考查吉布斯自由能变化（ΔG）的计算及其对反应方向的判断，以及利用化学反应式计算物质的生成吉布斯自由能（ΔfG）。

解题核心思路：

1. 判断反应方向：根据反应的ΔrG值，若ΔrG > 0，反应逆向（向左）进行；若ΔrG < 0，反应正向（向右）进行。
2. 计算ΔfG(Al₂O₃)：利用反应式中各物质的ΔfG关系，结合ΔrG的公式建立方程求解。

破题关键点：

• ΔrG的公式：ΔrG = ΣΔfG(产物) - ΣΔfG(反应物)。
• 单质的ΔfG为0：如Al(s)为单质，其ΔfG = 0。

判断反应方向

题目中给出ΔrG = 793.0 kJ·mol⁻¹，ΔrG > 0，说明反应逆向（向左）进行。

计算ΔfG(Al₂O₃)

根据ΔrG的公式：
$\Delta_r G = \sum \Delta_f G(\text{产物}) - \sum \Delta_f G(\text{反应物})$

代入已知数据：

• 产物：3 mol CO₂(g)，ΔfG(CO₂) = -394.4 kJ·mol⁻¹；2 mol Al(s)，ΔfG(Al) = 0。
• 反应物：1 mol Al₂O₃(s)，ΔfG(Al₂O₃) = ?；3 mol CO(g)，ΔfG(CO) = -137.3 kJ·mol⁻¹。

建立方程：
$793.0 = [3 \times (-394.4) + 2 \times 0] - \left[ \Delta_f G(\text{Al}_2\text{O}_3) + 3 \times (-137.3) \right]$

分步计算：

1. 计算产物总ΔfG：
   $3 \times (-394.4) = -1183.2 \, \text{kJ}$
2. 计算反应物总ΔfG：
   $\Delta_f G(\text{Al}_2\text{O}_3) + 3 \times (-137.3) = \Delta_f G(\text{Al}_2\text{O}_3) - 411.9$
3. 代入方程：
   $793.0 = -1183.2 - \left( \Delta_f G(\text{Al}_2\text{O}_3) - 411.9 \right)$
4. 化简方程：
   $793.0 = -1183.2 - \Delta_f G(\text{Al}_2\text{O}_3) + 411.9$
   $793.0 = -771.3 - \Delta_f G(\text{Al}_2\text{O}_3)$
5. 解方程：
   $\Delta_f G(\text{Al}_2\text{O}_3) = -771.3 - 793.0 = -1564.3 \, \text{kJ·mol}^{-1}$