20%～30%的NaOH溶液常用来溶解(    )A. 铁和铁的合金。B. WO 3 、MoO 3 、V 2 O 5 等。C. 金属锌、铝及它们的氧化物。D. 碳酸盐。

本题考查氢氧化钠溶液浓度与溶解物质对应关系。关键点在于：

1. 不同浓度的NaOH溶液用途不同：高浓度（如50%以上）常用于强氧化性物质（如高价金属氧化物），中等浓度（20%～30%）常用于活泼金属及其氧化物。
2. 金属及其氧化物的性质：活泼金属（如Zn、Al）及其两性氧化物（如ZnO、Al₂O₃）可与NaOH反应；高价金属氧化物（如WO₃、MoO₃）需较高浓度NaOH溶解。

选项分析

选项B：WO₃、MoO₃、V₂O₅等

• 高价金属氧化物（+6价W、+6价Mo、+5价V）化学性质稳定，需较高浓度NaOH溶液（20%～30%）提供强碱性条件，使其转化为相应的钨酸盐、钼酸盐等。

选项C：金属锌、铝及它们的氧化物

• 金属Zn、Al：活泼金属可与NaOH溶液反应。例如，铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气：
  $2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAlO}_2 + 3\text{H}_2↑$
• 氧化物ZnO、Al₂O₃：两性氧化物可与NaOH反应生成盐：
  $\text{ZnO} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{ZnO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
  $\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} \rightarrow 2\text{NaAlO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

排除其他选项

• 选项A：铁及铁合金在常温下不与NaOH反应。
• 选项D：碳酸盐通常与酸反应，而非强碱。