2.在373K、100kPa下水蒸发成水蒸气的过程是可逆过程,因为可逆过程的 Delta S=-|||-0,所以此过程的 Delta S=0 此说法是否正确,为什么?

考查要点：本题主要考查学生对可逆过程分类及熵变计算条件的理解，需明确不同条件下可逆过程的判据差异。

解题核心思路：

1. 区分可逆过程的类型：绝热可逆过程与非绝热可逆过程（如定温定压过程）。
2. 判据应用：绝热可逆过程满足 $\Delta S = 0$，而非绝热可逆过程需用其他热力学函数（如吉布斯自由能 $\Delta G$）判断。
3. 关键结论：水蒸发是定温定压下的可逆相变，属于非绝热过程，因此 $\Delta S \neq 0$。

关键分析步骤

1. 明确可逆过程的分类

可逆过程分为两类：

• 绝热可逆过程：系统与环境无热量交换，此时 $\Delta S = 0$。
• 非绝热可逆过程（如定温定压过程）：系统与环境有热量交换，需用其他判据（如 $\Delta G$）判断。

2. 判断题目中过程的类型

题目中水在 $373\ \text{K}$、$100\ \text{kPa}$ 下蒸发，属于定温定压下的可逆相变过程，而非绝热过程。因此，该过程不属于绝热可逆过程。

3. 分析熵变的计算条件

• 绝热可逆过程：$\Delta S = 0$。
• 非绝热可逆过程：$\Delta S > 0$（系统吸热，熵增加）。
  本题中水蒸发需吸热，因此 $\Delta S > 0$。

4. 结论

题目错误地将非绝热可逆过程的熵变 $\Delta S$ 等同于绝热可逆过程的 $\Delta S = 0$，因此说法不成立。