CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4 mol•L-1,则KoSPCaF2为---------------------------------------------------------( )A. 2.6×10-9B. 4×10-8C. 3.2×10-11D. 8×10-10

本题考查溶度积（Ksp）的计算，核心在于正确写出溶质的解离式，并根据离子浓度关系代入公式。关键点：

1. CaF₂的解离式为：$ \text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^- $；
2. 离子浓度关系：$ [\text{Ca}^{2+}] = s $，$ [\text{F}^-] = 2s $（$ s $为溶质的摩尔浓度）；
3. 溶度积公式：$ K_{sp} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2 $。

步骤1：确定解离式与离子浓度

根据解离式 $ \text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^- $，设饱和溶液中 $ \text{CaF}_2 $ 的浓度为 $ s = 2 \times 10^{-4} \, \text{mol/L} $，则：

• $ [\text{Ca}^{2+}] = s = 2 \times 10^{-4} $；
• $ [\text{F}^-] = 2s = 2 \times (2 \times 10^{-4}) = 4 \times 10^{-4} $。

步骤2：代入溶度积公式

溶度积表达式为：
$K_{sp} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2 = s \cdot (2s)^2 = s \cdot 4s^2 = 4s^3$

步骤3：计算数值

将 $ s = 2 \times 10^{-4} $ 代入：
$K_{sp} = 4 \cdot (2 \times 10^{-4})^3 = 4 \cdot 8 \times 10^{-12} = 32 \times 10^{-12} = 3.2 \times 10^{-11}$