以下哪组物质可以组成缓冲溶液A. HCl 和 NaOHB. mathrm(H)_2mathrm(CO)_3 和 HClC. mathrm(NH)_3 和 NaOHD. HAc 和 NaAc

本题考查缓冲溶液的组成知识。解题的关键在于明确缓冲溶液的定义，即由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的混合溶液，它能够抵抗少量外来酸碱的影响，保持溶液pH值相对稳定。接下来我们对每个选项进行分析：

• 选项A：HCl 和 NaOH
  • HCl是强酸，在水溶液中会完全电离，其电离方程式为$\mathrm{HCl}=\mathrm{H}^++\mathrm{Cl}^-$。
  • NaOH是强碱，在水溶液中也会完全电离，电离方程式为$\mathrm{NaOH}=\mathrm{Na}^++\mathrm{OH}^-$。
  • 强酸和强碱混合会发生中和反应，不能组成缓冲溶液。
• 选项B：$\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3$ 和 HCl
  • $\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3$是弱酸，在水溶液中存在分步电离：$\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3\rightleftharpoons\mathrm{H}^++\mathrm{HCO}_3^-$，$\mathrm{HCO}_3^-\rightleftharpoons\mathrm{H}^++\mathrm{CO}_3^{2 - }$。
  • HCl是强酸，会完全电离$\mathrm{HCl}=\mathrm{H}^++\mathrm{Cl}^-$。
  • 它们之间不存在弱酸与其共轭碱或弱碱与其共轭酸的关系，不能组成缓冲溶液。
• 选项C：$\mathrm{NH}_3$ 和 NaOH
  • $\mathrm{NH}_3$是弱碱，在水溶液中会发生电离：$\mathrm{NH}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons\mathrm{NH}_4^++\mathrm{OH}^-$。
  • NaOH是强碱，会完全电离$\mathrm{NaOH}=\mathrm{Na}^++\mathrm{OH}^-$。
  • 弱碱和强碱混合不符合缓冲溶液的组成要求，不能组成缓冲溶液。
• 选项D：HAc 和 NaAc
  • HAc（醋酸）是弱酸，在水溶液中存在电离平衡：$\mathrm{HAc}\rightleftharpoons\mathrm{H}^++\mathrm{Ac}^-$。
  • NaAc（醋酸钠）是强电解质，在水溶液中完全电离：$\mathrm{NaAc}=\mathrm{Na}^++\mathrm{Ac}^-$。
  • 这里HAc是弱酸，$\mathrm{Ac}^-$是其共轭碱，满足缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成的条件，可以组成缓冲溶液。