394.某科学兴趣小组同学取8.5g铁,放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中,完全反应后,最终得到-|||-9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量,同学们将62.5g稀盐酸分五次加入该固体-|||-中,得到数据如表:-|||-次数 1 2 3 4 5-|||-加入盐酸溶液质量 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5-|||-剩余固体质量 8.5 7.8 a 6.4 6.4-|||-请分析计算:-|||-(1)表中a的值是 __ o-|||-(2)9.2g固体中铁的质量是 __ o-|||-(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少?-|||-(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少?

步骤 1：确定a的值
根据表格数据，每次加入12.5g稀盐酸后，剩余固体质量依次减少。从第2次到第3次，固体质量从8.5g减少到7.8g，减少了0.7g。因此，第4次加入12.5g稀盐酸后，固体质量应继续减少0.7g，即a的值为7.8g - 0.7g = 7.1g。

步骤 2：计算9.2g固体中铁的质量
根据表格数据，第5次加入12.5g稀盐酸后，剩余固体质量为6.4g，且不再减少，说明此时固体中已无铁。因此，9.2g固体中铁的质量为9.2g - 6.4g = 2.8g。

步骤 3：计算稀盐酸的溶质质量分数
根据步骤2，每次加入12.5g稀盐酸后，固体质量减少0.7g，即每次反应消耗0.7g铁。设12.5g稀盐酸中溶质的质量为x，根据化学方程式$Fe+2HCl=Fe{Cl}_{2}+{H}_{2}\uparrow$，可得：
$$\frac{56}{73}=\frac{0.7g}{x}$$
解得x=0.9125g。因此，稀盐酸的溶质质量分数为：
$$\frac{0.9125g}{12.5g}\times 100\% =7.3\%$$

步骤 4：计算与硫酸铜反应的铁的质量
根据步骤2，9.2g固体中铁的质量为2.8g，而与硫酸铜反应的铁的质量为9.2g - 6.4g = 2.8g。设与硫酸铜反应的铁的质量为y，根据化学方程式$Fe+CuS{O}_{4}=FeS{O}_{4}+Cu$，可得：
$$\frac{56}{64}=\frac{y}{6.4g}$$
解得y=5.6g。