甲烷CH4的初始状态p1=0.47MPa，T1=393K，经可逆定压冷却对外放出热量4110.76J/mol，试确定其终温及1molCH4的热力学能变化量△Um、焓变化量△Hm。设甲烷的比热容近似为定值，cp= 2.3298kJ/(kg·K)。

本题主要考察理想气体热力学过程的相关计算，涉及定压过程的热量、温度变化，以及热力学能变化量和焓变化量的计算，关键知识点如下：

1. 理想气体定压过程的热量计算

甲烷化学反应的理想气体定压过程中，热量 $Q_p$ 与焓变 $\Delta H$ 的关系为：
$Q_p = \Delta H_m$
且焓变仅与温度相关，表达式为：
$\Delta H_m = n \cdot c_{p,m} \cdot (T_2 - T_1)$
其中，$c_{p,m}$ 为摩尔定压热容，需通过比热容 $c_p$（单位：$\text{kJ/(kg·K)}$）和摩尔质量 $M$ 换算得到。

2. 甲烷的摩尔质量与摩尔定压热容

甲烷 $\text{CH}_4$ 的摩尔质量 $M = 12 + 4 \times 1 = 16 \, \text{g/mol} = 0.016 \, \text{kg/mol}$，则摩尔定压热容：
$c_{p,m} = c_p \cdot M = 2.3298 \, \text{kJ/(kg·K)} \times 0.016 \, \text{kg/mol} = 0.0372768 \, \text{kJ/(mol·K)} = 37.2768 \, \text{J/(mol·K)}$

3. 终温 $T_2$ 的计算

由 $Q_p = \Delta H_m = c_{p,m} \cdot (T_2 - T_1)$，已知 $Q_p = -4110.76 \, \text{J/mol}$（放热为负），代入得：
$-4110.76 = 37.2768 \cdot (T_2 - 393)$
解得：
$T_2 = 393 - \frac{4110.76}{37.2768} \approx 283 \, \text{K}$

4. 热力学能变化量 $\Delta U_m$ 的计算

理想气体热力学能仅与温度相关，$\Delta U_m = c_{V,m} \cdot (T_2 - T_1)$，且 $c_{p,m} - c_{V,m} = R$（$R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)}$），故：
$c_{V,m} = c_{p,m} - R = 37.2768 - 8.314 = 28.9628 \, \text{J/(mol·K)}$
$\Delta U_m = 28.9628 \cdot (283 - 393) \approx -3196.11 \, \text{J/mol}$

5. 焓变化量 $\Delta H_m$ 的确认

定压过程中 $\Delta H_m = Q_p = -4110.76 \, \text{J/mol}$，与题目给出的放热量一致。