下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。  （1） 标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3；  （2） 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；  （3） 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；  （4） 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；  （5） 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；  （6） 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。

本题考查化学分析实验中误差分析的能力，需结合具体操作步骤判断对结果的影响。关键点在于：

1. 基准物纯度：杂质会影响等物质的量关系；
2. 称量误差：砝码磨损导致实际质量偏差；
3. 温度对体积的影响：热溶液未冷却导致体积变化；
4. 溶液配制规范性：摇匀与否影响浓度均匀性；
5. 移液管润洗：未润洗等同于稀释溶液；
6. 锥形瓶状态：潮湿不影响滴定反应本质。

（1）标定HCl时Na₂CO₃含NaHCO₃

• 关键反应：
  $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
  $\text{NaHCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
• 分析：NaHCO₃消耗HCl的物质的量是等质量Na₂CO₃的$\frac{1}{2}$，导致计算出的HCl浓度偏高（正误差）。

（2）递减法称量时砝码磨损

• 实际质量：磨损砝码的实际质量$m_{\text{实际}} < m_{\text{标称}}$。
• 影响：试样实际质量减少，使计算的HCl浓度偏高（正误差）。

（3）溶液未冷却即转移

• 体积变化：热溶液冷却后体积缩小，实际浓度偏高。
• 标定结果：HCl浓度计算值偏低（负误差）。

（4）配制标准液未摇匀

• 均匀性破坏：取样时浓度可能偏高或偏低，导致标定结果混乱（D）。

（5）移液管未润洗

• 溶液被稀释：相当于减少试样量，HCl浓度计算值偏低（负误差）。

（6）锥形瓶潮湿

• 本质影响：滴定过程中加入水不影响反应物的物质的量，无影响（C）。