【判断题】金属电极发生腐蚀电池的阴极反应。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查对腐蚀电池（原电池）中阴阳极反应类型的理解，以及金属电极在腐蚀过程中的作用。

解题核心：明确腐蚀电池中阳极发生氧化反应（金属被腐蚀），而阴极发生还原反应（保护金属），判断金属电极是否可能作为阴极反应的主体。

关键点：

1. 阳极是金属失电子、被腐蚀的部位；
2. 阴极是溶液中离子得电子、被还原的部位；
3. 金属电极作为阴极时，自身不会发生腐蚀反应，而是被保护。

在腐蚀电池中，金属的腐蚀主要通过以下过程发生：

1. 阳极反应：金属（如铁）失去电子，形成金属离子进入溶液：
   $\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^-$
   这是氧化反应，导致金属被腐蚀。

2. 阴极反应：溶液中的阳离子（如氧气或水中的$\text{H}^+$）获得电子，被还原：
   $\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4e^- \rightarrow 4\text{OH}^-$
   这是还原反应，不会消耗金属本身。

结论：

• 金属电极在阳极发生氧化反应（被腐蚀），而在阴极时，反应主体是溶液中的离子，金属本身不会被腐蚀。
• 题目中“金属电极发生腐蚀电池的阴极反应”错误，因为阴极反应的主体是溶液中的离子，而非金属电极。