题目
1.0L溶液中含有6.0g HAc(Mr=60)和4.1g NaAc(Mr=82)。HAc D的pKa=4.75。此溶液的pH值为( )A. 3.75B. 4.45C. 4.75D. 5.05
1.0L溶液中含有6.0g HAc(Mr=60)和4.1g NaAc(Mr=82)。HAc D的pKa=4.75。此溶液的pH值为( )
A. 3.75
B. 4.45
C. 4.75
D. 5.05
题目解答
答案
B. 4.45
解析
步骤 1：计算HAc和NaAc的摩尔浓度
首先，计算HAc和NaAc的摩尔数。HAc的摩尔数为6.0g / 60g/mol = 0.1mol，NaAc的摩尔数为4.1g / 82g/mol = 0.05mol。由于溶液体积为1.0L，所以HAc和NaAc的摩尔浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L。
步骤 2：使用Henderson-Hasselbalch方程计算pH值
Henderson-Hasselbalch方程为pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中[A-]是NaAc的摩尔浓度，[HA]是HAc的摩尔浓度。将已知值代入方程，得到pH = 4.75 + log(0.05/0.1) = 4.75 - 0.3 = 4.45。
首先，计算HAc和NaAc的摩尔数。HAc的摩尔数为6.0g / 60g/mol = 0.1mol，NaAc的摩尔数为4.1g / 82g/mol = 0.05mol。由于溶液体积为1.0L，所以HAc和NaAc的摩尔浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L。
步骤 2：使用Henderson-Hasselbalch方程计算pH值
Henderson-Hasselbalch方程为pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中[A-]是NaAc的摩尔浓度，[HA]是HAc的摩尔浓度。将已知值代入方程，得到pH = 4.75 + log(0.05/0.1) = 4.75 - 0.3 = 4.45。