某反应在一定条件下的 △G 负值很大,则该反应速率:不能确定很慢很快较快

考查要点：本题主要考查学生对吉布斯自由能变化（ΔG）与化学反应速率关系的理解。

解题核心思路：

• ΔG的性质：ΔG的大小决定反应的自发性和方向（ΔG < 0时反应自发进行），但与反应速率无关。
• 反应速率的本质：反应速率由活化能和温度等因素决定，与ΔG的大小无直接关系。
• 关键结论：即使ΔG负值很大（反应高度自发），若活化能过高，反应仍可能进行得非常缓慢。

破题关键点：明确区分反应是否自发与反应进行的快慢两个概念，避免混淆。

ΔG与反应速率的关系：

1. ΔG的物理意义：

   • ΔG < 0时，反应在热力学上自发倾向于正向进行，但无法说明反应进行的快慢。
   • ΔG的大小仅反映反应的能量变化趋势，与实际反应速率无关。

2. 反应速率的决定因素：

   • 反应速率由活化能（Ea）和温度（T）决定，公式为阿伦尼乌斯方程：
     $k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$
   • 活化能越高，反应速率越慢；温度升高或降低活化能（如加入催化剂）可加快反应速率。

3. 实例说明：

   • 木材燃烧的ΔG极大（高度自发），但常温下因活化能高而未快速燃烧，需明火引燃。
   • 催化剂可降低活化能，使反应速率加快，但不影响ΔG的值。

结论：题目中ΔG负值很大仅说明反应自发性强，但无法判断速率快慢，需结合活化能等信息。