题目

当Na投入到饱和Ca(OH)2溶液中时,立即与溶液中的水反应(浮在水面上,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,最后熔成闪亮的小球),由于NaOH生成,并且NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度,所以随着反应的不断进行,试管中会有白色沉淀产生.此沉淀为Ca(OH)2。A. 正确B. 错误

当Na投入到饱和Ca(OH)2溶液中时,立即与溶液中的水反应(浮在水面上,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,最后熔成闪亮的小球),由于NaOH生成,并且NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度,所以随着反应的不断进行,试管中会有白色沉淀产生.此沉淀为Ca(OH)2。

A. 正确

B. 错误

题目解答

答案

A. 正确

解析

本题考查钠与饱和氢氧化钙溶液的反应及沉淀产生的原因，涉及钠的化学性质、溶解度变化对沉淀的影响。

关键分析

  1. 钠与水的反应：钠投入水中会剧烈反应：$2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow$，该反应放热，使钠熔化成小球，同时产生氢气导致钠四处游动。
  2. 溶液中溶剂减少：反应消耗水，导致饱和$\text{Ca(OH)}_2$溶液中的溶剂（水）减少，部分$\text{Ca(OH)}_2$会因溶剂不足而析出。
  3. NaOH的溶解度对$\text{Ca(OH)}_2$的影响：虽然$\text{NaOH}$溶解度远大于$\text{Ca(OH)}_2$，但$\text{NaOH}$的生成会增加溶液中$\text{OH}^-$浓度，根据同离子效应，$\text{Ca(OH)}_2$的溶解平衡$\text{Ca(OH)}_2(\text{s}) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^-$会逆向移动，进一步促进$\text{Ca(OH)}_2$析出。

结论

无论从溶剂减少还是同离子效应，都会导致$\text{Ca(OH)}_2$沉淀析出，且$\text{Ca(OH)}_2$微溶于水，符合“白色沉淀”的描述。