电位分析法中的电位法和电位滴定法均依赖于Nerrest方程来确定被测定物质的量A. 正确B. 错误

本题考查电位分析法中电位法和电位滴定法的原理，解题思路是分别明确电位法和电位滴定法的原理，再判断是否均依赖于能斯特方程来确定被测定物质的量。

电位法原理

电位法是通过测量电极电位来确定物质含量的方法。对于一个氧化还原半反应$Ox + ne^- \rightleftharpoons Red$，其电极电位$\varphi$可以用能斯特方程表示：
$\varphi=\varphi^{\ominus}+\frac{RT}{nF}\ln\frac{a_{Ox}}{a_{Red}}$
其中$\varphi^{\ominus}$是标准电极电位，$R$是气体常数，$T$是热力学温度，$n$是电极反应中转移的电子数，$F$是法拉第常数，$a_{Ox}$和$a_{Red}$分别是氧化态和还原态物质的活度。在一定条件下，通过测量电极电位$\varphi$，可以根据能斯特方程计算出被测定物质的活度或浓度，所以电位法依赖于能斯特方程来确定被测定物质的量。

电位滴定法原理

电位滴定法是利用电极电位的突跃来确定滴定终点的方法。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度不断变化，电极电位也随之改变。当达到化学计量点时，电极电位会发生突跃。通过测量滴定过程中电极电位的变化，绘制电位 - 滴定剂体积曲线或$\frac{\Delta\varphi}{\Delta V}-\ V$曲线等，根据曲线的突跃点来确定滴定终点，进而计算出被测定物质的含量。电位滴定法主要是依据电极电位的突跃来确定终点，而不是直接依赖能斯特方程来确定被测定物质的量。

综上所述，电位分析法中的电位法依赖于能斯特方程来确定被测定物质的量，而电位滴定法不是，所以“电位分析法中的电位法和电位滴定法均依赖于能斯特方程来确定被测定物质的量”这一说法是错误的。