【题目】-|||-取 1.0mol/L 和 2.0mol/L 的盐酸-|||-混合后,全部注入500 mL的容量瓶中,加水稀-|||-释至刻度线,该混合溶液中 ^+ 的物质的量浓度-|||-是 ()-|||-bigcirc A.0.5mol/L-|||-bigcirc B.1.0mol/L-|||-bigcirc C.1.5mol/L-|||-bigcirc D.2.0mol/L

考查要点：本题主要考查溶液混合稀释过程中溶质的物质的量守恒，以及溶液浓度的计算方法。

解题核心思路：

1. 强酸完全电离：盐酸是强酸，混合后H⁺的总物质的量等于两份溶液中H⁺的物质的量之和。
2. 稀释定律：混合后溶液体积为500 mL（题目明确稀释至刻度线），最终浓度由总物质的量除以最终溶液体积确定。

破题关键点：

• 忽略体积直接相加：混合溶液的总体积按题目要求定容为500 mL，而非简单相加原溶液体积（100 mL + 200 mL）。
• H⁺的总量计算：分别计算两份盐酸中H⁺的物质的量，再求和。

步骤1：计算两份盐酸中H⁺的物质的量

• 第一份盐酸：
  $n_1 = c_1 \cdot V_1 = 1.0 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol}$
• 第二份盐酸：
  $n_2 = c_2 \cdot V_2 = 2.0 \, \text{mol/L} \times 0.2 \, \text{L} = 0.4 \, \text{mol}$

步骤2：计算总H⁺的物质的量
$n_{\text{总}} = n_1 + n_2 = 0.1 \, \text{mol} + 0.4 \, \text{mol} = 0.5 \, \text{mol}$

步骤3：计算稀释后的H⁺浓度
最终溶液体积为500 mL（即0.5 L）：
$c_{\text{总}} = \frac{n_{\text{总}}}{V_{\text{总}}} = \frac{0.5 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{L}} = 1.0 \, \text{mol/L}$