在673K时,氨的合成反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Kθ=1.7×10-4,若在673K时H2与N2 以3∶1的[br][/br]体积比密闭于容器中反应,达到平衡时,氨的体积百分比为40%。计算得平衡时的总压为____MPa，N2的分压为____MPa。(小数点后均保留1位数字)

步骤 1：设定初始条件和平衡状态
设初始时H2和N2的摩尔数分别为3n和n，反应达到平衡时，设消耗了x摩尔的H2和N2，生成了2x摩尔的NH3。根据题意，平衡时NH3的体积百分比为40%，即NH3的摩尔数占总摩尔数的40%。

步骤 2：建立平衡时的摩尔数关系
平衡时，H2的摩尔数为3n-x，N2的摩尔数为n-x，NH3的摩尔数为2x。总摩尔数为3n-x+n-x+2x=4n。根据题意，NH3的摩尔数占总摩尔数的40%，即2x/(4n)=0.4，解得x=0.8n。

步骤 3：计算平衡时的总压和N2的分压
设平衡时的总压为P，根据理想气体状态方程，总压P与总摩尔数成正比。平衡时的总摩尔数为4n，初始时的总摩尔数为4n，因此平衡时的总压与初始时的总压相等。根据Kθ=1.7×10^-4，可以计算出平衡时的总压P。N2的分压为N2的摩尔数与总摩尔数的比值乘以总压P。