下面化合物中碳-卤键的键长最短的是：A. CH3-FB. CH3-ClC. CH3-BrD. CH3-I

考查要点：本题主要考查碳-卤键键长的影响因素，涉及电负性和原子半径对键长的综合影响。

解题核心思路：

1. 电负性越高的卤素原子，会更强烈地吸引电子，导致碳-卤键的键长缩短。
2. 原子半径随卤素原子相对原子质量增大而增大，但电负性呈下降趋势。
3. 综合趋势：虽然原子半径增大可能导致键长变长，但电负性的主导作用使C-F键长最短。

破题关键点：

• 氟的电负性最高，其对电子的吸引力最强，使得C-F键的键长最短。
• 其他卤素（Cl、Br、I）的电负性依次降低，键长逐渐增大。

分析步骤：

1. 比较卤素原子的电负性：
   氟（F）的电负性（4.0）最高，碘（I）最低（2.7）。
   电负性越高，键长越短。

2. 比较原子半径：
   卤素原子半径从F到I逐渐增大（F < Cl < Br < I）。
   原子半径越大，键长可能越长，但此趋势被电负性的主导作用所抵消。

3. 综合判断：

   • C-F键：电负性最高，键长最短。
   • C-Cl、C-Br、C-I键：电负性依次降低，键长逐渐增大。

结论：CH3-F的碳-卤键键长最短。