将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是……………………………………( )A. H4SiO4,NaFB. Na2SiO3,NaFC. Na2SiO3,Na2SiF6D. SiO2,HF

本题考查酸性气体与强碱反应的产物判断，关键在于理解SiF4的化学性质及其在过量条件下的反应规律。
核心思路：

1. SiF4是酸性气体，能与强碱（如NaOH）反应生成含硅化合物。
2. 过量SiF4会导致反应分步进行：
   • 初始生成Na2SiO3（硅酸钠）和NaF（氟化钠）。
   • 过量的SiF4继续与Na2SiO3反应，生成更稳定的Na2SiF6（六氟硅酸钠）。
3. 产物的稳定性：Na2SiF6比Na2SiO3更稳定，因此在SiF4过量时优先形成。

反应过程分析

1. 第一步反应：
   SiF4与NaOH反应生成Na2SiO3和NaF：
   $\text{SiF}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{NaF} + 2\text{H}_2\text{O}$
2. 第二步反应：
   过量的SiF4与Na2SiO3进一步反应，生成Na2SiF6：
   $\text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{SiF}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SiF}_6 + 3\text{H}_2\text{O} + 2\text{Na}_2\text{SiO}_3$
   （实际反应中，Na2SiO3与SiF4的摩尔比为1:2，生成Na2SiF6。）

产物判断

• Na2SiO3和Na2SiF6均为最终稳定产物，且Na2SiF6的生成需要SiF4过量。
• NaF在后续反应中被消耗，不再作为主要产物。