题目
将0. 5000g铁矿石用酸溶解，用还原剂将Fe3+全部还原为Fe2+。然后用0.1000mol/L的Ce（SO4）2标准滴定溶液进行滴定，消耗25.50mL,则矿石中铁的质量分数为（）。M（Fe）=55.85g/mol。滴定溶液进行滴定，A.A 7.23%B.B 14.46%C.C 28.48%D.D 56.97%
将0. 5000g铁矿石用酸溶解，用还原剂将Fe3+全部还原为Fe2+。然后用0.1000mol/L的Ce（SO4）2标准滴定溶液进行滴定，消耗25.50mL,则矿石中铁的质量分数为（）。M（Fe）=55.85g/mol。滴定溶液进行滴定，
- A.A 7.23%
- B.B 14.46%
- C.C 28.48%
- D.D 56.97%
题目解答
答案
C
解析
步骤 1：计算Ce(SO4)2标准滴定溶液中Ce4+的物质的量
根据题目，Ce(SO4)2标准滴定溶液的浓度为0.1000mol/L，消耗的体积为25.50mL，因此Ce4+的物质的量为：
\[ n(Ce^{4+}) = 0.1000 \times \frac{25.50}{1000} = 0.002550 \, mol \]
步骤 2：计算Fe2+的物质的量
Ce4+与Fe2+反应的化学方程式为：
\[ Ce^{4+} + Fe^{2+} \rightarrow Ce^{3+} + Fe^{3+} \]
根据方程式，Ce4+与Fe2+的物质的量之比为1:1，因此Fe2+的物质的量也为0.002550mol。
步骤 3：计算铁的质量
根据Fe的摩尔质量M(Fe) = 55.85g/mol，Fe的质量为：
\[ m(Fe) = 0.002550 \times 55.85 = 0.1423 \, g \]
步骤 4：计算铁的质量分数
铁的质量分数为：
\[ \frac{m(Fe)}{m(矿石)} \times 100\% = \frac{0.1423}{0.5000} \times 100\% = 28.46\% \]
根据题目，Ce(SO4)2标准滴定溶液的浓度为0.1000mol/L，消耗的体积为25.50mL，因此Ce4+的物质的量为：
\[ n(Ce^{4+}) = 0.1000 \times \frac{25.50}{1000} = 0.002550 \, mol \]
步骤 2：计算Fe2+的物质的量
Ce4+与Fe2+反应的化学方程式为：
\[ Ce^{4+} + Fe^{2+} \rightarrow Ce^{3+} + Fe^{3+} \]
根据方程式，Ce4+与Fe2+的物质的量之比为1:1，因此Fe2+的物质的量也为0.002550mol。
步骤 3：计算铁的质量
根据Fe的摩尔质量M(Fe) = 55.85g/mol，Fe的质量为：
\[ m(Fe) = 0.002550 \times 55.85 = 0.1423 \, g \]
步骤 4：计算铁的质量分数
铁的质量分数为：
\[ \frac{m(Fe)}{m(矿石)} \times 100\% = \frac{0.1423}{0.5000} \times 100\% = 28.46\% \]