题目
完成并配平下列反应方程式:-|||-(2) _(2)O+(H)_(2)S(O)_(4) (稀)
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应物和生成物
反应物为 ${Cu}_{2}O$ 和 ${H}_{2}S{O}_{4}$ (稀)，生成物为 $CuS{O}_{4}$、$Cu$ 和 ${H}_{2}O$。这是因为 ${Cu}_{2}O$ 中的铜元素在酸性条件下可以被氧化为 $Cu^{2+}$，也可以被还原为 $Cu$，而硫酸作为酸提供氢离子，同时生成水。
步骤 2：配平反应方程式
首先，确定 ${Cu}_{2}O$ 和 $CuS{O}_{4}$ 的系数。由于 ${Cu}_{2}O$ 中的铜元素可以被氧化为 $Cu^{2+}$，也可以被还原为 $Cu$，所以需要确定氧化和还原的比例。根据反应方程式，${Cu}_{2}O$ 中的铜元素被氧化为 $Cu^{2+}$，同时被还原为 $Cu$，所以 ${Cu}_{2}O$ 的系数为 1，$CuS{O}_{4}$ 的系数为 1，$Cu$ 的系数为 1。
其次，确定 ${H}_{2}S{O}_{4}$ 和 ${H}_{2}O$ 的系数。由于 ${H}_{2}S{O}_{4}$ 提供氢离子，同时生成水，所以 ${H}_{2}S{O}_{4}$ 的系数为 2，${H}_{2}O$ 的系数为 1。
最后，检查反应方程式是否平衡。反应方程式为 ${Cu}_{2}O+2{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow CuS{O}_{4}+Cu+{H}_{2}O$，反应方程式平衡。
步骤 3：解释 ${Cu}^{+}$ 在水中不能存在
${Cu}^{+}$ 在水中不能存在，要发生歧化生成 ${Cu}^{2+}$ 和 $Cu$。这是因为 ${Cu}^{+}$ 在水中不稳定，容易发生歧化反应，生成 ${Cu}^{2+}$ 和 $Cu$。
反应物为 ${Cu}_{2}O$ 和 ${H}_{2}S{O}_{4}$ (稀)，生成物为 $CuS{O}_{4}$、$Cu$ 和 ${H}_{2}O$。这是因为 ${Cu}_{2}O$ 中的铜元素在酸性条件下可以被氧化为 $Cu^{2+}$，也可以被还原为 $Cu$，而硫酸作为酸提供氢离子，同时生成水。
步骤 2：配平反应方程式
首先，确定 ${Cu}_{2}O$ 和 $CuS{O}_{4}$ 的系数。由于 ${Cu}_{2}O$ 中的铜元素可以被氧化为 $Cu^{2+}$，也可以被还原为 $Cu$，所以需要确定氧化和还原的比例。根据反应方程式，${Cu}_{2}O$ 中的铜元素被氧化为 $Cu^{2+}$，同时被还原为 $Cu$，所以 ${Cu}_{2}O$ 的系数为 1，$CuS{O}_{4}$ 的系数为 1，$Cu$ 的系数为 1。
其次，确定 ${H}_{2}S{O}_{4}$ 和 ${H}_{2}O$ 的系数。由于 ${H}_{2}S{O}_{4}$ 提供氢离子，同时生成水，所以 ${H}_{2}S{O}_{4}$ 的系数为 2，${H}_{2}O$ 的系数为 1。
最后，检查反应方程式是否平衡。反应方程式为 ${Cu}_{2}O+2{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow CuS{O}_{4}+Cu+{H}_{2}O$，反应方程式平衡。
步骤 3：解释 ${Cu}^{+}$ 在水中不能存在
${Cu}^{+}$ 在水中不能存在，要发生歧化生成 ${Cu}^{2+}$ 和 $Cu$。这是因为 ${Cu}^{+}$ 在水中不稳定，容易发生歧化反应，生成 ${Cu}^{2+}$ 和 $Cu$。