在标定KMnO4溶液的浓度时，称取草酸钠0.2262g，经水溶解后，在适当条件下，用KMnO4溶液滴定，消耗41.50cm3，计算此KMnO4溶液的浓度及对Fe的滴定度。

步骤 1：确定反应方程式
草酸钠（Na2C2O4）与高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下反应的化学方程式为：
\[ 2{MnO_4}^- + 5{C_2O_4}^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O \]
步骤 2：计算草酸钠的摩尔数
草酸钠的摩尔质量为134.00 g/mol，称取的草酸钠质量为0.2262 g，因此草酸钠的摩尔数为：
\[ n({C_2O_4}^{2-}) = \frac{0.2262}{134.00} = 0.001688 \text{ mol} \]
步骤 3：计算高锰酸钾的摩尔数
根据反应方程式，2 mol的高锰酸钾与5 mol的草酸根离子反应，因此高锰酸钾的摩尔数为：
\[ n({MnO_4}^-) = \frac{2}{5} \times 0.001688 = 0.0006752 \text{ mol} \]
步骤 4：计算高锰酸钾溶液的浓度
高锰酸钾溶液的体积为41.50 cm³，即0.04150 L，因此高锰酸钾溶液的浓度为：
\[ C({MnO_4}^-) = \frac{0.0006752}{0.04150} = 0.01627 \text{ mol/L} \]
步骤 5：计算高锰酸钾对Fe的滴定度
高锰酸钾与Fe2+反应的化学方程式为：
\[ {MnO_4}^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O \]
根据反应方程式，1 mol的高锰酸钾与5 mol的Fe2+反应，因此高锰酸钾对Fe的滴定度为：
\[ T({MnO_4}^-/Fe) = 5 \times 0.01627 \times 55.845 = 4.543 \times 10^{-3} \text{ g/mL} \]