下列说法，正确的是。- 离子键是由电子转移形成的- 共价键具有饱和性和方向性- 金属键也有方向性和饱和性- 范德瓦耳斯力是分子间作用力，是一种电性的吸引力。- 氢键具有饱和性和方向性

本题考查化学键、氢键和范德华力的基本性质，需对每个说法进行详细分析判断。

1. 离子键是由电子转移形成的：
   离子键的本质是原子间通过电子的完全转移，形成正负离子，再通过静电引力结合。例如钠（$Na$）原子失去一个电子形成钠离子（$Na^+$），氯（$Cl$）原子得到一个电子形成氯离子（$Cl^-$），钠离子和氯离子通过静电引力形成氯化钠（$NaCl$），所以此说法正确。
2. 共价键具有饱和性和方向性：
   共价键是原子间通过共用电子对形成的。从饱和性来看，一个原子形成的共价键数受其价电子数限制，例如氢（$H$）原子有$1$个价电子，它只能与另一个原子形成$1$个共价键；从方向性来看，原子轨道在空间有特定取向，轨道重叠需沿特定方向才能达到最大程度，从而形成稳定的共价键，所以共价键具有饱和性和方向性，此说法正确。
3. 金属键也有方向性和饱和性：
   金属键是金属离子与“电子气”之间的相互作用，电子在整个金属晶格中自由移动，不局限于两个原子之间，不存在特定的方向和数量限制，因此金属键无方向性、无饱和性，此说法错误。
4. 范德瓦耳斯力是分子间作用力，是一种电性的吸引力：
   范德瓦耳斯力包括静电力、诱导力和色散力。静电力是极性分子之间的固有偶极相互作用；诱导力是极性分子的固有偶极使非极性分子产生诱导偶极而产生的作用力；色散力是由于分子中电子和原子核的不断运动，产生瞬时偶极而引起的相互作用。其本质是分子间因瞬时偶极或固有偶极产生的弱吸引力，属于电性作用力，虽然它比化学键弱得多，但确实源于电荷分布的不均匀性，所以此说法正确。
5. 氢键具有饱和性和方向性：
   氢键是氢原子与电负性大、半径小的原子（如$F$、$O$、$N$）之间形成的特殊分子间或分子内作用力。从饱和性来说，一个氢原子只能与一个电负性大的原子形成氢键；从方向性来看，氢键的形成需要特定的空间取向，以达到最大的静电引力，所以氢键具有饱和性和方向性，此说法正确。