元素周期表.推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168 B 176 C 170 D 169.在周期表中,已知:①第n周期最多可容纳的元素种数为(n+1)2/2或(n+2)2/2,n=1、2、3……,②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175的元素,则该元素在周期表中可能存在的位置是A ⅡB族 B 第八周期 C ⅥA族 D 第九周期.第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中,电子总数为10的共有A 7种 B 6种 C 5种 D 4种.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6 B 12 C 26 D 30.在元素周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1,2︰1,3︰1的元素共有A 4种 B 5种 C 6种 D 7种.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来.短周期元素X和Y能形成XY4,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n不可能的关系A m-13=n B n+5=m C n-11=m D m+8=n2有A、B两种主族元素,A的原子序数为n,A＋2比B－少8个电子,则B的原子序数是A n+4 B n+6 C n+12 D n-4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数.主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5,B元素比A元素核电荷数多2个正电荷,B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色.有关元素周期表的说法不正确的是A 0族元素形成的晶体都是分子晶体B 过渡元素全部是金属元素C 同周期元素(不含稀有气体)随着原子序数递增,原子半径依次减小D 周期表中ⅠA族所含元素最多.下列说法正确的是A 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MRO)中的R元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性.下表是元素周期表的一部分。(1)表中元素 的非金属性最强;元素 的金属性最强;元素 的单质室温下呈液态(填写序号);(2)表中元素的核外电子排布式是 ;(3)表中元素③⑨组成的物质,分子内含有 键(填极性或非极性,下同),其分子为 分子。(4)表中元素 的氢化物的分子间存在氢键(填写序号);(5)用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)写出可以验证该结论的一个离子反应方程式(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等,其原因是王水中不仅含有HNO、还有反应生成的Cl和NOCl,假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构,试写出NOCl的电子式 。(3)EBC和AD反应生成了ED和可参加大气循环的两种无毒无害气体,试写出该反应的离子方程式.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题:(1)以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是________(填化学式);(2)由a、c、d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是______(填其中一种物质的化学式),能抑制水电离的是______(填其中一种物质的化学式)。(3)e元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h元素的氢化物中,热稳定性最大的是_____(填氢化物的化学式)。(4)f、g元素的单质共5.0 g在100 mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式:① ②所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。(液体的体积变化忽略不汁).现有下列短周期元素性质的有关数据:(1)根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内。(2)上述元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式) 。(3)氢化铝锂(LiAlH)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质,它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。①氢化铝锂易水解,最初得三种产物,请写出其水解反应方程式: 。②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成,请画出这种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式: 。(4)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。.下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。(1)载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体,你认为该物质应该由上表中的 和 元素(填字母)组成;仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例,该气体分子的电子式是 。(2)g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途,为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极,一定的NaHCO溶液为电解液进行实验:①g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为: 。②电解过程中,必须使电解液的pH保持相对稳定。选用NaHCO溶液为电解液,能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为: 。.下表是元素周期表的一部分:(1)表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,它的 性(填“酸”或“碱”)比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的 (填“强”或“弱”)。(2)位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个,该元素是表中的 (填编号),该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是 ,其中的化学键是 键。(3)写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式 。和元素⑥具有相似性质的元素是 (填元素符号).M元素的单质16.2g与氧化合,生成30.6g MO,M元素原子中含有14个中子,则M的相对原子质量为 ,它处于元素周期表中的第 周期 族。.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物,在此化合物中B的含量为92.2%,而在与此相应的氧化物中,氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体,沸点77℃,对空气的相对密度为5.3。回答下列问题:(1)A元素名称,并指出属于第几周期第几族;(2)A元素与B元素形成的化合物的分子式,A元素相应的氧化物的分子式;(3)列举A与B形成的化合物的两种用途用途。.元素周期表中,在金属元素与非金属元素分界线附近,可以找到A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是A A与B形成的阴离子可能有:AB3、ABB E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C D在过量的B中燃烧的主要产物为DBD A与E形成的化合物是非极性分子.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A 只有s区 B 只有d区 C s区、d区和ds区 D d区和ds区.下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图____。(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是___________(写名称)。它在空气中燃烧时生成物的电子式为___________,将过量该氧化物投入到FeCl的溶液中,氧化产物有(写化学式)___________________。(3)NH·HO的电离方程式NH·HONH+OH,试判断NH溶于水后,形成的NH·HO的合理结构_________(填字母代号)。(a) (b)(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先用来与F反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。(填写字母)(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO在碱性条件下与NaBrO反应生成NaBrO,同时放出Xe。写出上述反应的方程式______________。.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。A 元素①的单质 B 元素②的单质 C 元素①②形成的合金 D 无法判断.下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。据此回答下列问题:(1)金属性最强的是(填元素符号) ;属于过渡元素的是(填元素符号)(2)A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是(写分子式): ;D、C两元素按原子个数比1︰1形成的化合物属于 化合物,其电子式为:(3)在上述元素中由两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是(只写出两种) 、(4)A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 (填写离子晶体、原子晶体或分子晶体),其晶体中有氢键的是(5)由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应,生成一种强酸,请写出化学反应方程式: 若该反应中有0.5mol的强酸生成时,则反应中被还原的氧化剂质量是 g。