题目
有一含有0.088 mg Fe3+ 的溶液用SCN- 显色后,用水稀释到 50.00 mL,以1.0 cm的吸收池在480 nm处测得吸光度为0.740,计算Fe(SCN)2+配合物的摩尔吸光系数。
有一含有0.088 mg Fe3+ 的溶液用SCN- 显色后,用水稀释到 50.00 mL,以1.0 cm的吸收池在480 nm处
测得吸光度为0.740,计算Fe(SCN)2+配合物的摩尔吸
光系数。
题目解答
答案
解 = A ∕b c
= (0.740 ×55.85 ×50.00)∕(1.0 × 0.088)
= 2.35 × 104 cm -1 • mol -1 • L
解析
步骤 1：计算Fe3+的摩尔数
Fe3+的摩尔质量为55.85 g/mol，因此0.088 mg Fe3+的摩尔数为：
\[ n = \frac{0.088 \times 10^{-3} \text{ g}}{55.85 \text{ g/mol}} \]
步骤 2：计算Fe(SCN)2+的浓度
Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)2+，假设反应完全，Fe(SCN)2+的摩尔数等于Fe3+的摩尔数。因此，Fe(SCN)2+的浓度为：
\[ c = \frac{n}{V} = \frac{0.088 \times 10^{-3} \text{ g}}{55.85 \text{ g/mol} \times 50.00 \times 10^{-3} \text{ L}} \]
步骤 3：计算摩尔吸光系数
根据吸光度公式A = εbc，其中A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程长度，c为浓度，可以解出ε：
\[ \varepsilon = \frac{A}{bc} \]
将已知的A = 0.740，b = 1.0 cm，c代入计算ε。
Fe3+的摩尔质量为55.85 g/mol，因此0.088 mg Fe3+的摩尔数为：
\[ n = \frac{0.088 \times 10^{-3} \text{ g}}{55.85 \text{ g/mol}} \]
步骤 2：计算Fe(SCN)2+的浓度
Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)2+，假设反应完全，Fe(SCN)2+的摩尔数等于Fe3+的摩尔数。因此，Fe(SCN)2+的浓度为：
\[ c = \frac{n}{V} = \frac{0.088 \times 10^{-3} \text{ g}}{55.85 \text{ g/mol} \times 50.00 \times 10^{-3} \text{ L}} \]
步骤 3：计算摩尔吸光系数
根据吸光度公式A = εbc，其中A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程长度，c为浓度，可以解出ε：
\[ \varepsilon = \frac{A}{bc} \]
将已知的A = 0.740，b = 1.0 cm，c代入计算ε。