题目
12. 1.0×10-10mol·L-1HCl 和 1.0×10-10mol·L-1HAc 两溶液中 c(H+)相比，其结果是.（）。(A)HCl 的远大于 HA.c 的；(B.)两者相近；(C)HC.l 的远小于 HAc 的；(D.)无法估计。
12. 1.0×10-10mol·L-1HCl 和 1.0×10-10mol·L-1HAc 两溶液中 c(H+)相比，其结果是.（）。(A)HCl 的远大于 H
A.c 的；(
B.)两者相近；(C)H
C.l 的远小于 HAc 的；(
D.)无法估计。
A.c 的；(
B.)两者相近；(C)H
C.l 的远小于 HAc 的；(
D.)无法估计。
题目解答
答案
解：B
解析
步骤 1：理解酸的性质
HCl 是强酸，完全电离，而 HAc 是弱酸，部分电离。
步骤 2：计算 HCl 的 c(H+)
由于 HCl 完全电离，1.0×10^-10 mol·L^-1 的 HCl 溶液中 c(H+) = 1.0×10^-10 mol·L^-1。
步骤 3：计算 HAc 的 c(H+)
HAc 的电离方程式为 HAc ⇌ H+ + Ac-。由于 HAc 是弱酸，其电离程度很小，但即使在低浓度下，HAc 也会有少量电离，产生 H+。因此，1.0×10^-10 mol·L^-1 的 HAc 溶液中 c(H+) 会略大于 1.0×10^-10 mol·L^-1。
步骤 4：比较 c(H+)
由于 HAc 的电离程度很小，即使在低浓度下，HAc 产生的 c(H+) 也会略大于 HCl 的 c(H+)，但两者相差不大。
HCl 是强酸，完全电离，而 HAc 是弱酸，部分电离。
步骤 2：计算 HCl 的 c(H+)
由于 HCl 完全电离，1.0×10^-10 mol·L^-1 的 HCl 溶液中 c(H+) = 1.0×10^-10 mol·L^-1。
步骤 3：计算 HAc 的 c(H+)
HAc 的电离方程式为 HAc ⇌ H+ + Ac-。由于 HAc 是弱酸，其电离程度很小，但即使在低浓度下，HAc 也会有少量电离，产生 H+。因此，1.0×10^-10 mol·L^-1 的 HAc 溶液中 c(H+) 会略大于 1.0×10^-10 mol·L^-1。
步骤 4：比较 c(H+)
由于 HAc 的电离程度很小，即使在低浓度下，HAc 产生的 c(H+) 也会略大于 HCl 的 c(H+)，但两者相差不大。