原则上，任何triangle G geq 0的反应都可设计成原电池。A 对B 错

根据热力学原理，原电池的工作基础是自发的氧化还原反应，其判断依据是吉布斯自由能变 $\Delta G < 0$。只有当 $\Delta G < 0$ 时，反应才能自发进行，从而在电池中实现电子的定向转移，产生电流。

题目中声称“任何 $\Delta G \geq 0$ 的反应都可设计成原电池”，这是错误的。因为：

• 若 $\Delta G > 0$，反应非自发，无法在没有外加能量的情况下进行，因此不能设计成原电池。

• 若 $\Delta G = 0$，反应处于平衡状态，无净反应发生，也无法产生持续电流，故也不能设计成原电池。

只有 $\Delta G < 0$ 的反应才满足原电池设计的基本热力学条件。

因此，题干说法错误。

答案：

B