莫尔法滴定(Br)^-时，用(NaCl)标定(AgNO)_3，未校正指示剂空白会导致分析结果偏低。A. 错B. 对

本题考查莫尔法滴定中未校正指示剂空白对分析结果的影响这一知识点。解题思路是先明确莫尔法滴定$\text{Br}^{-}$的原理，再分析用$\text{NaCl}$标定$\text{AgNO}_3$时未校正指示剂空白的情况，最后判断对分析结果的影响。

莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以$\text{K}_2\text{CrO}_4$为指示剂，用$\text{AgNO}_3$标准溶液直接滴定$\text{Cl}^{-}$或$\text{Br}^{-}$的方法。其反应原理如下：
滴定反应：$\text{Ag}^{+}+\text{Br}^{-}=\text{AgBr}\downarrow$（白色），$K_{\text{sp}}(\text{AgBr}) = 5.3\times10^{-13}$
指示反应：$2\text{Ag}^{+}+\text{CrO}_4^{2 -}=\text{Ag}_2\text{CrO}_4\downarrow$（砖红色），$K_{\text{sp}}(\text{Ag}_2\text{CrO}_4)=1.12\times10^{-12}$

用$\text{NaCl}$标定$\text{AgNO}_3$时，若未校正指示剂空白，由于$\text{K}_2\text{CrO}_4$本身会消耗一定量的$\text{AgNO}_3$，使得标定出的$\text{AgNO}_3$溶液浓度比实际值偏低。

在滴定$\text{Br}^{-}$时，根据$c(\text{Br}^{-})=\frac{c(\text{AgNO}_3)V(\text{AgNO}_3)}{V(\text{Br}^{-})}$，由于标定出的$c(\text{AgNO}_3)$偏低，而在计算时仍使用这个偏低的浓度值，会导致计算出的$\text{Br}^{-}$浓度比实际值偏低，即分析结果偏低。所以“莫尔法滴定$\text{Br}^{-}$时，用$\text{NaCl}$标定$\text{AgNO}_3$，未校正指示剂空白会导致分析结果偏低”这一说法是正确的。