下列叙述中错误的是()A. SO₂分子是极性分子B. SO₂溶于水可制取纯H₂SO₃C. H₂SO₃可使品红褪色D. H₂SO₃既有氧化性又有还原性

本题考查二氧化硫（SO₂）与亚硫酸（H₂SO₃）的性质，需结合分子结构、溶液稳定性、化学性质等知识点。解题关键在于：

1. SO₂分子极性：由分子结构判断极性；
2. H₂SO₃的稳定性：明确SO₂溶于水生成的H₂SO₃是否稳定；
3. H₂SO₃的漂白性与氧化还原性：联系硫元素的中间价态特性。

选项分析

A. SO₂分子是极性分子

SO₂分子为V形结构，硫原子有孤电子对，分子不对称，属于极性分子。此选项正确。

B. SO₂溶于水可制取纯H₂SO₃

SO₂溶于水生成H₂SO₃，但H₂SO₃不稳定，易分解为H⁺和HSO₃⁻，且在水中可能进一步氧化生成H₂SO₄。因此无法制得纯H₂SO₃，此选项错误。

C. H₂SO₃可使品红褪色

H₂SO₃具有漂白性，能使品红褪色，此选项正确。

D. H₂SO₃既有氧化性又有还原性

硫在H₂SO₃中为+4价，处于中间价态，既可被氧化（如到+6价）也可被还原（如到0价），因此兼具氧化性和还原性，此选项正确。