题目
在300K时,液体A和B形成非理想的液态混合物。已知液态A的蒸气压为pA=37.338kPa,液态B的蒸气压为p=2..656kPa。当2molA和2molB混合后,液面上的总蒸气压p=50.63kPa。在蒸气中A的摩尔分数yA=0.60,假定蒸气为理想气体。试计算(1)溶液中A和B的以摩尔分数表示的活度ax.和ax.B(2)溶液中A和B的相应的活度因子YxA和1xB(3)求A和B在混合时的Gibs自由能变化值△miG
在300K时,液体A和B形成非理想的液态混合物。已知液态A的蒸气压为pA=3
7.338kPa,液态B的蒸气压为p=
2..656kPa。当2molA和2molB混合后,液面上的总蒸气压p=5
0.63kPa。在蒸气中A的摩尔分数yA=0.60,假定蒸气为理想气体。试计算(1)溶液中A和B的以摩尔分数表示的活度a
x.和ax.B(2)溶液中A和B的相应的活度因子YxA和1xB(3)求A和B在混合时的Gibs自由能变化值△miG
7.338kPa,液态B的蒸气压为p=
2..656kPa。当2molA和2molB混合后,液面上的总蒸气压p=5
0.63kPa。在蒸气中A的摩尔分数yA=0.60,假定蒸气为理想气体。试计算(1)溶液中A和B的以摩尔分数表示的活度a
x.和ax.B(2)溶液中A和B的相应的活度因子YxA和1xB(3)求A和B在混合时的Gibs自由能变化值△miG
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算溶液中A和B的以摩尔分数表示的活度
根据理想气体定律，蒸气压与摩尔分数成正比。因此，可以使用蒸气压和摩尔分数来计算活度。
步骤 2：计算溶液中A和B的相应的活度因子
活度因子是活度与摩尔分数的比值，可以用来衡量溶液的非理想性。
步骤 3：计算A和B在混合时的Gibbs自由能变化值
Gibbs自由能变化值可以用来衡量混合过程中的能量变化，对于非理想溶液，可以使用活度来计算。
根据理想气体定律，蒸气压与摩尔分数成正比。因此，可以使用蒸气压和摩尔分数来计算活度。
步骤 2：计算溶液中A和B的相应的活度因子
活度因子是活度与摩尔分数的比值，可以用来衡量溶液的非理想性。
步骤 3：计算A和B在混合时的Gibbs自由能变化值
Gibbs自由能变化值可以用来衡量混合过程中的能量变化，对于非理想溶液，可以使用活度来计算。