用KMnO4法测定Fe2+含量，若用盐酸酸化，测定结果将( )。A. 偏低B. 无法判断C. 偏高D. 无影响

本题考查氧化还原滴定中干扰物质对测定结果的影响，解题思路是分析用盐酸酸化时发生的化学反应，对比正常情况下和有盐酸存在时消耗高锰酸钾的量，进而判断对测定结果的影响。

在使用$KMnO_4$法测定$Fe^{2 + }$含量时，正常情况下发生的反应为：
$MnO_4^- + 5Fe^{2 + } + 8H^+ = Mn^{2 + } + 5Fe^{3 + } + 4H_2O$
根据此反应，我们可以通过消耗$KMnO_4$的量来计算$Fe^{2 + }$的含量。

若用盐酸酸化，由于$Cl^-$具有还原性，$KMnO_4$会与$Cl^-$发生反应：
$2MnO_4^- + 10Cl^- + 16H^+ = 2Mn^{2 + } + 5Cl_2\uparrow + 8H_2O$

这就导致在滴定过程中，$KMnO_4$不仅会与$Fe^{2 + }$反应，还会与$Cl^-$反应。也就是说，消耗的$KMnO_4$的量会比只与$Fe^{2 + }$反应时要多。

而我们在计算$Fe^{2 + }$含量时，是根据消耗$KMnO_4$的量来计算的，消耗的$KMnO_4$量增多，我们会认为溶液中$Fe^{2 + }$的含量也增多了，所以测定结果会偏高。