题目
3.40化学反应如下:-|||-(H)_(4)(g)+C(O)_(2)(g)=!=!= 2CO(g)+2(H)_(2)(g)-|||-(1)利用附录中各物质的Sm, Delta t(F)_(m)^theta 数据,求上述反应在25℃时的 (Delta )_(r)(S)_(m), Delta (C)_(n);-|||-(2)利用附录中各物质的 Delta (G)_(m) 数据,求上述反应在25℃时的 (Delta )_(1)(G)_(m)-|||-(3)25℃,若始态CH4(g)和CO2(g)的分压均为150 kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为-|||-50kPa,求反应的 Delta (S)_(m), (Delta )_(1)G(m)_(n)
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算反应的 $\Delta S_m$
根据反应方程式 $C{H}_{4}(g)+C{O}_{2}(g)=\!=\!= 2CO(g)+2{H}_{2}(g)$，利用各物质的熵值（$S_m$）计算反应的熵变（$\Delta S_m$）。
步骤 2：计算反应的 $\Delta H_m$
根据反应方程式 $C{H}_{4}(g)+C{O}_{2}(g)=\!=\!= 2CO(g)+2{H}_{2}(g)$，利用各物质的焓变（$\Delta H_m$）计算反应的焓变（$\Delta H_m$）。
步骤 3：计算反应的 $\Delta G_m$
根据反应方程式 $C{H}_{4}(g)+C{O}_{2}(g)=\!=\!= 2CO(g)+2{H}_{2}(g)$，利用各物质的吉布斯自由能（$\Delta G_m$）计算反应的吉布斯自由能变（$\Delta G_m$）。
步骤 4：计算反应的 $\Delta S_m$ 和 $\Delta G_m$ 在特定条件下的值
根据反应方程式 $C{H}_{4}(g)+C{O}_{2}(g)=\!=\!= 2CO(g)+2{H}_{2}(g)$，在特定条件下（始态CH4 (g)和CO2(g)的分压均为150kPa，末态CO(g)和H2(g )的分压均为 50kPa），计算反应的熵变（$\Delta S_m$）和吉布斯自由能变（$\Delta G_m$）。
根据反应方程式 $C{H}_{4}(g)+C{O}_{2}(g)=\!=\!= 2CO(g)+2{H}_{2}(g)$，利用各物质的熵值（$S_m$）计算反应的熵变（$\Delta S_m$）。
步骤 2：计算反应的 $\Delta H_m$
根据反应方程式 $C{H}_{4}(g)+C{O}_{2}(g)=\!=\!= 2CO(g)+2{H}_{2}(g)$，利用各物质的焓变（$\Delta H_m$）计算反应的焓变（$\Delta H_m$）。
步骤 3：计算反应的 $\Delta G_m$
根据反应方程式 $C{H}_{4}(g)+C{O}_{2}(g)=\!=\!= 2CO(g)+2{H}_{2}(g)$，利用各物质的吉布斯自由能（$\Delta G_m$）计算反应的吉布斯自由能变（$\Delta G_m$）。
步骤 4：计算反应的 $\Delta S_m$ 和 $\Delta G_m$ 在特定条件下的值
根据反应方程式 $C{H}_{4}(g)+C{O}_{2}(g)=\!=\!= 2CO(g)+2{H}_{2}(g)$，在特定条件下（始态CH4 (g)和CO2(g)的分压均为150kPa，末态CO(g)和H2(g )的分压均为 50kPa），计算反应的熵变（$\Delta S_m$）和吉布斯自由能变（$\Delta G_m$）。