在一定温度压力下,由等物质的量A(l)和B(l)构成理想液态混合物,已知p*A:p*B=1:2,则气相中A(g)和B(g)的摩尔分数之比yA:yB =(__)

考查要点：本题主要考查理想液态混合物中拉乌尔定律的应用，以及气相组成与液相组成之间的关系。

解题核心思路：

1. 拉乌尔定律：组分的蒸气分压等于其纯物质的蒸气压乘以液相中的摩尔分数。
2. 气相组成计算：气相中各组分的摩尔分数等于其分压占总蒸气压的比例。
3. 关键点：液相中两组分等物质的量，即液相摩尔分数均为0.5，结合纯物质蒸气压之比，可直接计算分压比，进而得到气相组成比。

已知条件：

• 液相中A和B的物质的量相等，即液相摩尔分数 $x_A = x_B = 0.5$。
• 纯物质的饱和蒸气压之比 $p_A^* : p_B^* = 1 : 2$。

步骤解析：

1. 计算分压：
   根据拉乌尔定律，组分A和B的蒸气分压分别为：
   $p_A = x_A \cdot p_A^* = 0.5 \cdot 1 = 0.5$
   $p_B = x_B \cdot p_B^* = 0.5 \cdot 2 = 1$
   因此，分压之比为 $p_A : p_B = 0.5 : 1 = 1 : 2$。

2. 计算总蒸气压：
   $p_{\text{总}} = p_A + p_B = 0.5 + 1 = 1.5$

3. 计算气相摩尔分数：
   气相中A和B的摩尔分数分别为：
   $y_A = \frac{p_A}{p_{\text{总}}} = \frac{0.5}{1.5} = \frac{1}{3}$
   $y_B = \frac{p_B}{p_{\text{总}}} = \frac{1}{1.5} = \frac{2}{3}$
   因此，气相组成比为 $y_A : y_B = \frac{1}{3} : \frac{2}{3} = 1 : 2$。