历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律桂，人们进行了许多尝试，并最终绘制成元素周期表。1927 年量子力学应用于化学开始，化学键建立了比较完整的理论。揭示了物质的特性和结构之间的本质。（1）(;)_(53)^131I可用于治疗甲亢，有关(;)_(53)^131I的说法正确的是 ____ 。A.中子数为131B.质子数为131C.电子数为53D.质量数为53（2）二氧化碳的化学用语错误的是 ____ 。A.电子式：B.分子式：CO2C.结构式：C=O=OD.空间填充模型：（3）下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 ____ 。A.HI和NaIB.NaF和KOHC.O2和HClD.F2和NaBr（4）将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是 ____ 。A.HCl的离子键被破坏B.NaCl的共价键被破坏C.HCl和NaCl的化学键遭破坏D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏（5）最早编制元素周期表的科学家是 ____ 。A.居里夫人B.卢瑟福C.汤姆逊D.门捷列夫（6）如图是某元素原子的原子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是 ____ 。A.位于第三周期B.属于ⅥA族元素C.最高正价为+4价D.属于非金属元素（7）相同条件下，下列氢化物中最稳定的是 ____ 。A.SiH4B.PH3C.H2SD.HCl（8）氯元素原子结构示意图为 ____ 。（9）钠、铝、铁三种金属中， ____ （填名称）是地壳中含量最高的金属元素，在周期表中位于第 ____ 周期 ____ 族。（10）浓硫酸具有强氧化性，它与铜反应的化学方程式为： ____ 。（11）列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实： ____ 。

解：（1）${\;}_{53}^{131}$I的质子数为53，核外电子数为53，质量数为131，则中子数为131-53=78，故C正确；
故答案为：C；
（2）A.二氧化碳是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，C、O原子最外层电子数为8，电子式为，故A正确；
B.二氧化碳是共价化合物，中心原子是C，分子式为CO₂，故B正确；
C.由二氧化碳电子式可知其结构式为C=O=O，故C正确；
D.二氧化碳是直线形分子，空间构型为直线形，C原子半径大于O，其空间填充模型为，故D错误；
故答案为：D；
（3）A．HI是共价化合物，含有共价键，NaI是离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故A错误；
B．NaF和KOH都为离子化合物，含有离子键，但KOH还含有共价键，二者化学键类型不同，故B错误；
C．CO₂和HCl均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；
D．F₂只含有共价键，NaBr为离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；
故答案为：C；
（4）HCl是共价化合物，只含有共价键，NaCl是离子化合物，只含离子键，溶于水时均电离生成阴阳离子，HCl的共价键受到破坏，NaCl的离子键受到破坏，故C正确；
故答案为：C；
（5）1869年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，汤姆生提出“葡萄干布丁”模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；卢瑟福提出核式模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；居里夫人发现放射性元素镭（Ra）和钋（Po），
故答案为：D；
（6）的质子数为16，含有三个电子层，属于第三周期元素，最外层电子数为6，属于ⅥA族元素，是非金属元素，最多可失去6个电子，最高正价为+6，故C错误；
故答案为：C；
（7）Cl、S、P、Si属于第三周期，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
＞SiH₄，
故答案为：D；
（8）氯原子的质子数和电子数均为17，各层上电子数分别为2、8、7，去其结构示意图为，
故答案为：；
（9）铝是地壳中含量最高的金属元素，核外有三个电子层，最外层上3个电子，则其在周期表中位于第三周期ⅢA族，
故答案为：铝；3；ⅢA；
（10）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（11）元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，越易得电子，可以根据其单质氧化性强弱判断氯和硫的非金属性强弱，反应为Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓。