题目
某反应的速率常数k = 7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为：（）A. 86580sB. 900sC. 1800sD. 13000s
某反应的速率常数k = 7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为：（）
A. 86580s
B. 900s
C. 1800s
D. 13000s
题目解答
答案
B. 900s
解析
步骤 1：确定反应类型
根据题目中给出的速率常数k和初始浓度，我们可以推断出这是一个一级反应。一级反应的半衰期公式为t1/2 = ln(2) / k，其中k是速率常数。
步骤 2：代入数值计算
将速率常数k = 7.7×10^-4 s^-1代入半衰期公式中，计算半衰期t1/2。
t1/2 = ln(2) / (7.7×10^-4 s^-1)
t1/2 = 0.693 / (7.7×10^-4 s^-1)
t1/2 = 900 s
步骤 3：选择正确答案
根据计算结果，半衰期为900秒，因此正确答案是B选项。
根据题目中给出的速率常数k和初始浓度，我们可以推断出这是一个一级反应。一级反应的半衰期公式为t1/2 = ln(2) / k，其中k是速率常数。
步骤 2：代入数值计算
将速率常数k = 7.7×10^-4 s^-1代入半衰期公式中，计算半衰期t1/2。
t1/2 = ln(2) / (7.7×10^-4 s^-1)
t1/2 = 0.693 / (7.7×10^-4 s^-1)
t1/2 = 900 s
步骤 3：选择正确答案
根据计算结果，半衰期为900秒，因此正确答案是B选项。