浓度为1mol·kg -1 的CuSO 4 溶液的离子强度为I 1 ,1mol·kg -1 的NaCl溶液的离子强度为I 2 ,则I 1 与I 2 的关系为A. I 1 =0.5I 2B. I 1 =I 2C. I 1 =4I 2D. I 1 =2I 2

考查要点：本题主要考查离子强度的计算，需要掌握离子强度公式及其应用，理解电解质解离后离子的浓度和电荷数对离子强度的影响。

解题核心思路：

1. 离子强度公式：$I = \frac{1}{2} \sum c_i z_i^2$，其中$c_i$为离子的浓度（单位：mol·kg⁻¹），$z_i$为离子的电荷数。
2. 解离分析：明确不同电解质在溶液中解离产生的离子种类、浓度及电荷数。
3. 分步计算：分别计算两种溶液的离子强度，再比较大小关系。

破题关键点：

• CuSO₄解离为Cu²⁺和SO₄²⁻，两者浓度均为1 mol·kg⁻¹，电荷数分别为+2和-2。
• NaCl解离为Na⁺和Cl⁻，浓度均为1 mol·kg⁻¹，电荷数分别为+1和-1。
• 代入公式时，注意平方电荷数并求和。

CuSO₄溶液的离子强度I₁

1. 解离情况：
   $\text{CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻}$
   每个离子的浓度均为1 mol·kg⁻¹。
2. 代入公式：
   $I_1 = \frac{1}{2} \left[ (1)(+2)^2 + (1)(-2)^2 \right] = \frac{1}{2} \left[ 4 + 4 \right] = \frac{1}{2} \times 8 = 4 \, \text{mol·kg⁻¹·电荷平方}$

NaCl溶液的离子强度I₂

1. 解离情况：
   $\text{NaCl → Na⁺ + Cl⁻}$
   每个离子的浓度均为1 mol·kg⁻¹。
2. 代入公式：
   $I_2 = \frac{1}{2} \left[ (1)(+1)^2 + (1)(-1)^2 \right] = \frac{1}{2} \left[ 1 + 1 \right] = \frac{1}{2} \times 2 = 1 \, \text{mol·kg⁻¹·电荷平方}$

比较I₁与I₂

• 计算结果：$I_1 = 4$，$I_2 = 1$，因此 $I_1 = 4I_2$。
• 结论：选项C正确。