某弱酸的 (K)_(a)=9.21, 现有其共轭碱Na A溶液20.00 mL,浓度为 .1000molcdot (L)^-1,-|||-当用 .1000molcdot (L)^-1HCl 溶液滴定时,化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定-|||-突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

步骤 1：计算化学计量点时的pH值
在化学计量点时，NaA与HCl完全反应生成HA和NaCl。由于NaA和HCl的浓度和体积相同，反应后HA的浓度为0.05000 mol/L。根据弱酸的pKa值，可以计算出HA的pH值。
步骤 2：计算化学计量点前的pH值
在化学计量点前，溶液是HA和NaA组成的缓冲溶液。剩余NaA的量为0.02 mL，可以计算出缓冲溶液的pH值。
步骤 3：计算化学计量点后的pH值
在化学计量点后，溶液的pH值由过量的HCl决定。过量的HCl的浓度可以计算出，从而得到pH值。
步骤 4：确定滴定突跃范围和指示剂
根据化学计量点前后的pH值，可以确定滴定突跃范围。根据突跃范围，选择合适的指示剂。