用双指示剂法分析混合碱时,如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1>V2。()A. 正确B. 错误

步骤 1：理解双指示剂法
双指示剂法是分析混合碱（如Na2CO3和NaHCO3）组成的一种方法。通过使用两种不同的指示剂，可以分别确定两种碱的含量。对于Na2CO3，它会与HCl反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再与HCl反应生成CO2和H2O。

步骤 2：分析Na2CO3的反应
Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
从方程式可以看出，Na2CO3完全转化为NaHCO3需要1 mol HCl，而NaHCO3完全转化为NaCl需要1 mol HCl。因此，对于纯的Na2CO3，V1和V2的消耗量应该相等。

步骤 3：判断V1和V2的关系
根据上述分析，对于纯的Na2CO3，V1和V2的消耗量应该相等，即V1 = V2。因此，题目中说V1 > V2是错误的。