题目
计算浓度为 0.100 (mol/L) 的 (NH)_4(Cl) 溶液的 (pH)。（提示：(NH)_4(Cl) 溶液为一元弱酸溶液。已知 (NH)_3 的 (K)_b = 1.79 times 10^-5）
计算浓度为 $0.100 \text{mol/L}$ 的 $\text{NH}_4\text{Cl}$ 溶液的 $\text{pH}$。（提示：$\text{NH}_4\text{Cl}$ 溶液为一元弱酸溶液。已知 $\text{NH}_3$ 的 $\text{K}_b = 1.79 \times 10^{-5}$）
题目解答
答案
NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的水解平衡为：
\[
K_a = \frac{K_w}{K_b} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.79 \times 10^{-5}} \approx 5.6 \times 10^{-10}
\]
根据弱酸电离公式：
\[
K_a = \frac{x^2}{0.100} \implies x = \sqrt{5.6 \times 10^{-11}} \approx 7.48 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}
\]
\[
pH = -\log(7.48 \times 10^{-6}) \approx 5.13
\]
最终，0.100 mol/L的NH₄Cl溶液的pH约为5.13。
答案：pH ≈ 5.13。