下列偶极矩为0的是()A. BF_3 B. NF_3 C. PF_3 D. H_2O

考查要点：本题主要考查分子结构对称性与偶极矩的关系，需结合中心原子的孤对电子情况判断分子极性。

解题核心思路：
偶极矩为零的分子需满足结构高度对称，使得各键的偶极矩矢量和为零。需分析各选项分子的几何构型，重点关注中心原子的孤对电子数目。

破题关键点：

• 平面三角形结构（如BF₃）对称性高，键偶极矩相互抵消。
• 三角锥形或V形结构（如NF₃、PF₃、H₂O）因孤对电子破坏对称性，总偶极矩不为零。

选项分析

A. BF₃

• 中心原子硼的最外层有3个价电子，与3个氟各共享1对电子，形成3个B-F单键。
• 无孤对电子，分子呈平面三角形结构，对称性极强。
• 各B-F键的偶极矩大小相等、方向相反，总和为零。

B. NF₃

• 中心原子氮的最外层有5个价电子，与3个氟形成3个N-F单键后，剩余1对孤对电子。
• 分子呈三角锥形结构，孤对电子导致结构不对称。
• 各N-F键的偶极矩无法完全抵消，总和不为零。

C. PF₃

• 中心原子磷的最外层有5个价电子，与3个氟形成3个P-F单键后，剩余1对孤对电子。
• 分子结构与NF₃类似，为三角锥形，总偶极矩不为零。

D. H₂O

• 中心原子氧的最外层有6个价电子，与2个氢形成2个O-H单键后，剩余2对孤对电子。
• 分子呈V形结构，极不对称。
• O-H键的偶极矩叠加，总和较大。