[题目]某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的-|||-质量分数 '(N)=30.5% ; 某一容器中充有该氮氧化-|||-物是4.107g,其体积为0.500L,压力为202.65KPa,-|||-温度为0.试℃求:(1)在标准状况下,该气体的密度-|||-(2)该氧化物的相对分子质量Mr和化学式

考查要点：本题综合考查气体密度、摩尔质量的计算及化学式的确定，涉及理想气体状态方程的应用、质量分数与分子式的推导。

解题核心思路：

1. 标准状况密度计算：利用压强与体积的反比关系（同温下），将已知条件下的气体体积换算到标准状况，直接求密度。
2. 相对分子质量计算：通过密度与摩尔质量的关系（$M = \rho \cdot V_m$）求解。
3. 化学式确定：根据质量分数计算元素的原子个数比，结合相对分子质量确定化学式。

破题关键点：

• 标准状况条件（0℃，101KPa）与题目中气体状态的关系。
• 质量分数转化为原子个数时需注意单位换算。

(1) 标准状况下气体的密度

步骤1：确定标准状况下的体积
已知在0℃、202.65KPa时气体体积为0.500L。根据同温下压强与体积成反比：
$\frac{P_1}{P_2} = \frac{V_2}{V_1} \implies V_2 = V_1 \cdot \frac{P_1}{P_2} = 0.500 \, \text{L} \cdot \frac{202.65}{101.325} \approx 1.000 \, \text{L}.$

步骤2：计算密度
标准状况下，气体质量为4.107g，体积为1.000L，故密度为：
$\text{密度} = \frac{\text{质量}}{\text{体积}} = \frac{4.107 \, \text{g}}{1.000 \, \text{L}} = 4.107 \, \text{g/L}.$

(2) 相对分子质量及化学式

步骤1：计算摩尔质量
标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故摩尔质量为：
$M = \text{密度} \cdot V_m = 4.107 \, \text{g/L} \cdot 22.4 \, \text{L/mol} \approx 92 \, \text{g/mol}.$

步骤2：确定氮原子数
氮的质量分数为30.5%，则氮的质量为：
$92 \cdot 30.5\% \approx 28.148 \, \text{g}.$
氮原子数为：
$\frac{28.148}{14} \approx 2.$

步骤3：确定氧原子数
剩余质量为氧的质量：
$92 - 14 \cdot 2 = 64 \, \text{g}.$
氧原子数为：
$\frac{64}{16} = 4.$

步骤4：写出化学式
氮原子与氧原子个数比为2:4，即1:2，故化学式为$\text{N}_2\text{O}_4$。