题目
4.等温等压条件下的可逆相变 Delta G=0-|||-A 正确-|||-B 错误
题目解答
答案
A. 正确
解析
步骤 1：理解 $\Delta G$ 的含义
$\Delta G$ 表示吉布斯自由能的变化，它是热力学中用来判断一个过程是否自发进行的参数。当 $\Delta G < 0$ 时，过程自发进行；当 $\Delta G > 0$ 时，过程非自发进行；当 $\Delta G = 0$ 时，过程处于平衡状态。
步骤 2：分析等温等压条件下的可逆相变
在等温等压条件下，如果一个相变是可逆的，那么这个过程是处于平衡状态的。在平衡状态下，系统的吉布斯自由能不会发生变化，即 $\Delta G = 0$。
步骤 3：判断题目的正确性
根据步骤 2 的分析，等温等压条件下的可逆相变确实满足 $\Delta G = 0$ 的条件，因此题目中的说法是正确的。
$\Delta G$ 表示吉布斯自由能的变化，它是热力学中用来判断一个过程是否自发进行的参数。当 $\Delta G < 0$ 时，过程自发进行；当 $\Delta G > 0$ 时，过程非自发进行；当 $\Delta G = 0$ 时，过程处于平衡状态。
步骤 2：分析等温等压条件下的可逆相变
在等温等压条件下，如果一个相变是可逆的，那么这个过程是处于平衡状态的。在平衡状态下，系统的吉布斯自由能不会发生变化，即 $\Delta G = 0$。
步骤 3：判断题目的正确性
根据步骤 2 的分析，等温等压条件下的可逆相变确实满足 $\Delta G = 0$ 的条件，因此题目中的说法是正确的。