下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A. 在放电时，正极发生的反应是Pb+SO(}_{4)^2--2e-=PbSO4B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO(}_{4)^2-

本题考查铅蓄电池的工作原理，需明确放电与充电时的电极反应及浓度变化。关键点在于：

1. 放电时，负极材料为铅（Pb），正极为二氧化铅（PbO₂），硫酸参与反应导致浓度下降；
2. 充电时，阳极对应放电时正极的逆反应（氧化反应），阴极对应放电时负极的逆反应（还原反应），硫酸浓度逐渐恢复。

选项分析

A选项

错误。放电时正极反应应为：
$\text{PbO}_2 + 4\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{PbSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$
选项描述的是负极反应，与正极反应不符。

B选项

正确。放电时负极材料为铅板（Pb），与铅蓄电池的基本结构一致。

C选项

错误。充电时，放电过程中消耗的硫酸会再生，因此硫酸浓度应逐渐增大，而非变小。

D选项

错误。充电时阳极发生氧化反应，对应放电时正极的逆反应：
$\text{PbSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} - 2\text{e}^- \rightarrow \text{PbO}_2 + 4\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$
选项描述的是阴极反应，与阳极反应不符。