下列各物质能构成缓冲对的是( )。A. NaHSO4和Na2SO3B. HCl和HAcC. NaH2PO4和Na2HPO4D. NH4Cl和NH4Ac

缓冲对由一种弱酸及其共轭碱或一种弱碱及其共轭酸组成，两者需能通过质子转移相互转化。解题关键在于：

1. 判断物质是否为酸碱对：两种物质必须相差一个质子（如HA⁻与A²⁻）。
2. 验证是否为弱酸/弱碱：强酸及其盐不能作为缓冲对的组分。

选项分析

A. NaHSO4和Na2SO3

• NaHSO4中的HSO4⁻是强酸硫酸的共轭碱，但HSO4⁻在水溶液中主要以H+和SO4²⁻形式存在，属于强酸性物质。
• Na2SO3中的SO3²⁻是强碱亚硫酸钠的共轭酸，但SO3²⁻是弱酸。
• 两者属于不同酸碱体系，无法通过质子转移相互转化，不能构成缓冲对。

B. HCl和HAc

• HCl是强酸，完全电离为H+和Cl⁻。
• HAc是弱酸，部分电离为H+和Ac⁻。
• 两者均为酸性物质，无法形成酸-共轭碱或碱-共轭酸的组合，不能构成缓冲对。

C. NaH2PO4和Na2HPO4

• NaH2PO4中的H2PO4⁻是弱酸（磷酸的第二离解步的酸）。
• Na2HPO4中的HPO4²⁻是H2PO4⁻的共轭碱（磷酸的第三离解步的酸）。
• H2PO4⁻与HPO4²⁻可相互转化：
  $\text{H2PO4⁻} \rightleftharpoons \text{H+} + \text{HPO4²⁻}$
  满足缓冲对的定义，能构成缓冲对。

D. NH4Cl和NH4Ac

• NH4Cl中的NH4+是弱碱NH3的共轭酸。
• NH4Ac中的Ac⁻是弱酸HAc的共轭碱。
• NH4+和Ac⁻均为弱酸/碱的共轭对，但两者无法直接通过质子转移相互转化，不能构成缓冲对。