在水中(pKW=14.0)用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L的HCl,若以甲醇为溶剂(pKS=16.7)用0.10 mol/L的NaOCH3滴定0.10 mol/L的HCl,则后者滴定突跃范围将增大( )A. 2.0B. 5.4C. 1.35D. 2.7

考查要点：本题主要考查强酸强碱滴定突跃范围的影响因素，特别是溶剂对滴定突跃范围的影响。

解题核心思路：

1. 溶剂离子积的作用：溶剂的离子积（如水的$pK_W=14.0$，甲醇的$pK_S=16.7$）决定了溶液中$H^+$和$OH^-$（或$OCH_3^-$）的浓度关系，从而影响滴定突跃范围。
2. 突跃范围的计算：突跃范围的跨度与溶剂的离子积直接相关。溶剂离子积越大，突跃范围的跨度越大。
3. 关键结论：甲醇的$pK_S$比水的$pK_W$大$2.7$，因此滴定突跃范围的跨度增加$2.7$个pH单位。

在强酸强碱滴定中，突跃范围的跨度由溶剂的离子积决定。具体分析如下：

1. 水中滴定：

   • 水的离子积$pK_W=14.0$，中性点$pH=7$。
   • 突跃范围跨度为$pK_W$对应的范围，即从$pH=3$到$pH=11$，跨度为$8$个pH单位。

2. 甲醇中滴定：

   • 甲醇的离子积$pK_S=16.7$，中性点$pH=8.35$。
   • 突跃范围跨度为$pK_S$对应的范围，即从$pH=5.4$到$pH=13.7$，跨度为$8.3$个pH单位。

3. 突跃范围的差值：

   • 甲醇中的突跃范围比水中的增加量为：
     $\Delta pH = pK_S - pK_W = 16.7 - 14.0 = 2.7$