题目

铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ____ ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 ____ 。

铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ____ ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 ____ 。

题目解答

答案

解：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。
假设镁、铝反应后，溶液质量都增加mg,设参加反应的镁质量是x,铝的质量是y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑            溶液增加的质量
24                            2                      24-2=22
 x                                                          mg
$\frac{24}{22}=\frac{x}{mg}$
 x=$\frac{12m}{11}$g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑              溶液增加的质量
 54                                      6                    54-6=48
  y                                                                   mg
$\frac{54}{48}=\frac{y}{mg}$
  y=$\frac{9m}{8}$g
所以加入的镁、铝质量比为$\frac{12m}{11}$g：$\frac{9m}{8}$g=32：33。
故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；32：33。

解析

步骤 1：写出铝与稀硫酸反应的化学方程式
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H_2SO_4=Al_2（SO_4）_3+3H_2↑。
步骤 2：计算镁与稀硫酸反应后溶液质量增加量
假设镁、铝反应后，溶液质量都增加mg，设参加反应的镁质量是x。
Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2↑ 溶液增加的质量
24 2 24-2=22
x mg
$\frac{24}{22}=\frac{x}{mg}$
x=$\frac{12m}{11}$g
步骤 3：计算铝与稀硫酸反应后溶液质量增加量
设参加反应的铝的质量是y。
2Al+3H_2SO_4=Al_2（SO_4）_3+3H_2↑ 溶液增加的质量
54 6 54-6=48
y mg
$\frac{54}{48}=\frac{y}{mg}$
y=$\frac{9m}{8}$g
步骤 4：计算镁与铝的质量比
所以加入的镁、铝质量比为$\frac{12m}{11}$g：$\frac{9m}{8}$g=32：33。